[考題] 國考歷屆考題與考題觀念討論(書裡看到的選這個)請附上想法、出處
【出處】95警專類題
【題目】某離子X2+最外層電子組態為5s2，若將X(單質)與鹽酸反應則可製成
XCl2溶液，則下列敘述何者正確? (黃色為正確答案)
(A)X元素常見之氧化數為+2及+4
(B)X為過渡元素
(C)X的電子數為40
(D)X為非金屬
【想法】
1.X拿掉兩顆電子後最外層電子組態為5s2，則推測X應為[Kr]5s24d2
亦即，直接把兩顆電子塞到4d軌域，如此X應為過渡元素，電子數為40
2.但是，答案X為[Kr]5s25p2即Sn，原子序50，與我前述的想法有落差
若您方便的話，還盼不吝解惑與提供建議，謝謝您^^

正離子的電子組態是從最外層開始失去

題目有說2價後外層即為5S2，表示去調的2個電子比5S還外層所以應為5S2 5 p2。假如為4d25s2,那2價之後應為4d2

x 可以是5s24d0 C或是5s2 4d2 單一性質選項都不一定對

過渡元素就是會從最外層(ns)開始游離 而不是(n-1)d我猜測有可能跟內層d軌域的屏蔽效應讓外層電子較易游離不過記這結果就好 這也是為何很多過渡元素離子態都是+2 +1順帶一提 如果是[Kr]5s24d2應該是Zr 印象中它好像很少+2價

謝謝大大們的回覆!

痾…其實很簡單，最外層要依「主能階」來排，所以你排錯了，應該是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10→最後離子是5s2，而原子則是5s2 5p2此時最外層要看「最高能階」，最容易失去5p2變成X+2，也可能同時失去5s2和5p2，變成X+4

g大謝謝了!