※ 引述《charliechao (char1iechao)》之銘言：
: 熱力這科目真的有夠難的欸
: 出現一堆真實情況摸不著邊的東東
: G A S H U... 有這麼多種能量 有個屁用喔
: 每次還都要跟理想氣體互相比較
: 什麼 residual properties
: 推出一大堆沒用的公式
: 看到題目 也不知道要套哪個公式
: 因為用同種變數的公式 實在太多了
: 然後也搞不懂公式的意義
: 這科目要怎麼讀啊
: 有沒有卦
孤立系統的熱力學過程（by definition spontaneous）entropy總是增加的
dS+dSsurrounding>=0
等號成立只在隨時處於平衡的reversible processes。將dSsurrounding的定義換掉
dS-dq/T>=0
在只有PV功的簡單系統中，dq=dU-dw=dU+PdV，以此重排不等式得到
dU+PdV-TdS<=0
此式在等溫等壓過程中為
d(U+PV-TS)=d(H-TS)<=0
所以我們可以定義一個新的狀態函數吉布斯能G=H-TS，
吉布斯能的減少可以判斷等壓過程的自發性，
也揭示了系統的自發性是趨向最低能量和最大亂度。
Helmholtz能的定義則是從等容過程而來，
所以每個熱力學量都是有來由的。