雖然有點怪不好意思的，但這裡人多，可能得到答案比較快，
自己國中親戚孩子問說 用碰撞理論可以理解如果改變濃度或溫度，都能使原本平衡的化
學反應變成不平衡，然後再慢慢達成新平衡。
催化劑不會改變平衡，用碰撞學說淺白講解也說得過去。
但問題來了，顆粒大小的表面積改變不會造成已平衡的現象被改變，似乎很難用國中聽得
懂的講法講，如果不用高中Kc理論講，用碰撞學說淺顯例子這要如何講？（其實高中也是
直接說kc和Q是跟什麼有關，也沒有什麼好例子講解，記得以前就默默接受了）
舉例. 若用下面這可逆反應 例子（在密閉系統下已平衡，抱歉可逆雙箭頭不會打）
CaCO3+2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
上面 CaCO3 已平衡時， 改變 顆粒大小接觸面積 ，如何用碰撞學說淺白解釋讓國中生聽
懂 正逆兩方速率依然一樣？
只覺得正方應會因為表面積改變，碰撞機率改變而改變速率，但知識告訴我 逆反應速率
也會跟著改，請問為何會改，怎麼解釋比較好？