先整理一下
1 mole H2
24 mole Br2
初溫323.15K
HBr mole生成熱-74.83kJ/mol
反應方程式
H2(g) + Br2(g) → 2HBr(g)
熱能轉換
dH=nCpdT (能量變化=mole數*Cp*溫度變化量)
此反應共生成2mole HBr 放熱 2*74.83*1000j
最後共有 0+23+2 mole
所以整理為
2*74.83*1000=25*58.2*dT
解得dT=102.86K
所以末溫為 102.86+323.15=426.01K
以上^^
※ 引述《gogowhats (go)》之銘言：
: [領域] 標準生成熱、反應熱
: [來源] 二技考古題
: [題目] 在323.15 K時，氫氣與溴蒸氣在適當催化劑下反應生成溴化氫：
: H2(g) + Br2(g) → 2HBr(g)。 已知溴化氫在298.15 K下之標準
: 生成熱是-74.83 kJ/mol，並假定所有的雙原子分子之恆壓熱容量
: Cp皆為58.20 J/(K·mol)。如果取1 mol的H2(g)與24 mol的Br2(g)
: 放進初溫323.15 K的絕熱反應槽中，並觸發反應，系統最後溫度
: 為若干K？ (A) 103 (B) 154 (C) 375 (D) 426
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