她說拿0.01mol的3酸甘油酯跟未知濃度的NaOH 50ml加在一起做皂化反應
完全反應後，把脂肪酸鈉鹽拿出來跟25ml 0.2HCl反應剛好可以完全中和
問NaOH的體積mol濃度
...
我想說這是障眼法，脂肪中Na的位置會完全被H取代，所以HCL中的H幾mol，Na就是幾mol
好簡單的題目啊! 0.025*0.2/0.05=0.1
然後就錯了，請問到底怎麼算?
答案0.7
NaOH皂化用掉0.01*3mol ，HCl中和用掉0.2*0.025mol共需0.035mol NaOH, C*0.05=0.035, C=0.7
作者:
wayn2008 (æ¾é¼ )
2014-07-06 20:21:000.01*3 + 0.025*0.2*1=0.05*CM*1
我以為他把脂肪酸跟鹽酸反應，我看錯了= = ，謝謝大家
作者:
QQEBM (中)
2014-07-06 21:13:00我跟原po一樣想法QQ
作者:
C54011330 (C54011330)
2014-07-07 17:48:00我當初寫這題目時也是很自以為大考中心出的有水準 洋洋灑灑的寫0.1 哪知道原是我想法太低級...
作者:
a1379 (超☆魯肥宅)
2014-07-07 18:53:00其實這題有點類似反滴定的概念...
作者:
s91156 (CCU)
2014-07-07 20:06:00跟原PO一樣想法= = 可惡