[問題] 化學3反應速率與溫度關係 candy88257 PTT批踢踢實業坊

作者: candy88257 (阿泰斯) 2020-05-01 17:23:42

https://i.imgur.com/zJrFyzV.jpg
這本是引航化學，而溫度對反應速率影響，它只寫溫度升高，正逆反應都變快，原因是超過
低限能的分子變多。
然後就列這個表格，很多原理不是很懂，想問一下原理的部分。
字太多，所以我寫在圖裡，請各位大神解惑，感謝！

作者: hiinsi (hiinsi) 2020-05-01 17:50:00

ΔH=ΔEk+ΔU=3/2RΔT+(Ea-Ea’)

作者: jasonajaw (阿翔) 2020-05-01 18:05:00

Ahrenius eq. k=A*e(-ea/KT), 所以溫度升高,正反反應速率常數都上升,但是由於Ea (activation energy) 不一樣使得跨越正反應低限能的分子增幅較相對逆反應"大"反應有利於吸熱反應

作者: karta1103084 (Sky) 2020-05-01 18:15:00

2. K=k正/k逆溫度造成k正k逆的不等量改變所以K變平衡方向也變途徑是指反應物變成產物中間的化學變化只有催化劑會找另一種反應途徑讓活化能降低溫度並不會改變反應途徑

作者: candy88257 (阿泰斯) 2020-05-01 18:24:00

感謝！第2點了解了！其它尚在了解中@@

作者: applejuicy (蘋果鳥~♥) 2020-05-01 18:27:00

阿瑞尼斯方程這個在高中其實記結果就好了

作者: jasonajaw (阿翔) 2020-05-01 18:29:00

建議把Arenius eq. 搞懂...,這樣你就可以理解溫度活化能有效碰撞頻率對反應的影響

作者: candy88257 (阿泰斯) 2020-05-01 18:34:00

反應熱那個還是不懂，反應熱不是正反應活化能減逆反應活化能而已嗎？一樓方程式怎又多個動能？

作者: jasonajaw (阿翔) 2020-05-01 18:35:00

思考一個問題.當你回答高溫的時候分子動能會改變那超越低限能的分子有些高+5ev ,有些高 +10ev那這些不一樣能量的分子,反應後變成產物, 放出的能量會一樣嗎? 這樣思考這個問題你就可以得到答案了

作者: Maggiepiggy (佩佩豬瑪姬) 2020-05-01 21:46:00

不過一樓的方程式已經偏向大學普化了高中印象中沒有教到？

作者: j2585366 (我養的魚淹死了) 2020-05-02 07:38:00

如果你有印象的話，教反應熱時有定“標準狀態”25度C，所以應該知道反應熱是和溫度有關係的

作者: candy88257 (阿泰斯) 2020-05-02 08:46:00

感謝各位，基本上了解了

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