記得沈澱表沒原理，只能背（至少高中學的知識無法解釋）
那高三化學的這個呢？
https://i.imgur.com/W1hNScN.jpg
https://i.imgur.com/M5c42t6.jpg
這引航也是沒寫原理，請問有辦法用高中學的知識解釋其中原理嗎？ 為何只看原子序？

你貼的這個有原理

軟硬酸鹼原理～

其實萬物都有原理 只是要解釋很久

有原理 但很多都是看實驗結果回去解釋 因為例外很多

簡單來說就是高中只能硬背？

並不是 這個原理在典型元素講解合理 過渡元素可能實驗結果不合 我們會尋求其他解釋

可以想成離子性越強質子越容易掉下來

等大學有機就懂了XD

大學有機用極性講 無機就前面提到軟硬酸鹼 啊其實背後解釋都差不多 大原則就畫位能變化易生成趨向熱力學穩定狀態

上古時代的國編館課本有教，参考書補習班會解釋

問化學小精靈

同一週期非金屬元素的氫化物是因為原子序愈大電負度差愈大離子性愈強 酸性也就愈大同族非金屬元素氫化物則跟半徑鍵長有關 鍵長愈大吸引力越小 酸性愈大

原來又是國編本有的東西...又被砍掉了我也在想應該是大學的課本會有比較詳盡的解釋

樓上Master大，那鹼性呢？

有 不過一般課程應該99%會跳過去

金屬氫化物和氫氧化物鹼性順序一樣，因為氫化物溶於水變氫氧化物用電負度比就可以了，電負度差越多離子性越強，越容易解離，鹼性就越強雖然還有其他東西要考慮，高中就先這樣背吧

這樣鹼性說不通酸性就如Master大說法解釋但鹼性是一強一弱耶並不是像酸性都變強

金屬電負度越小鹼性越強喔，因為和非金屬的OH-電負度差越大或者同一週期的氫化物直接一起背，越往右酸性越強、鹼性越弱

和金屬接的H氧化數是-1價 水中反而促使OH-和H2生成金屬越容易把那個H丟出去越鹼 這是最容易解釋的方法但若H有多個 例如MgH2 AlH3 這個時候中心金屬因周圍H變多 整體的離子性下降(這個懶得解釋 解釋方法多)所以NaH > MgH2 > AlH3酸性走的原理一樣 但那的H氧化數是+1 丟出去是偏酸所以才說典型元素這個可以用一樣的方法解釋 用容易丟出那個H的能力 加上考量H是+1還-1傾向變H+或OH-這是高中最簡單解釋的方式