鹼性電池的cell diagram 可表示為：
Zn(s)|ZnO(s)|OH–(aq)|Mn(OH)2(s)|MnO2(s)|graphite 。
(C) 即使化學反應進行，電池內H2O 的量和OH– 的濃度仍可保持固定
我寫的陰極半反應:
MnO2(s) + 2 H2O(l) + 2 e– → Mn(OH)2(s) +2 OH–(aq)
請問為什麼H2O跟OH-濃度保持固定阿?
不是消耗H2O 生成OH-嗎?
還是我半反應寫錯了呢?

你把陽極寫出來，答案就出來了!!!

Zn+2OH-→ZnO+2e-+H2O嗎 這樣水還是不平衡?

陰極產物Mn2O3 ??

TKS!! 懂了!!