大家好~最近做了些許熱力學題目發現有些觀念不是很清楚
想請教一下
自由能G是由亂度S導出來的
關於亂度:
S>0 可逆反應可自發 S=0反應達平衡 S<0 違反熱力學第二定律不可能發生
(講義是這樣寫的!)
通常遇到問反應自發不自發的題目,都是以G為依據,會提供H和S的正負
阿不是說S<0反應不可能發生嗎??可是 H<0 S<0 就是傳說中的低溫自發阿= =??
感覺很矛盾!求解釋@@
另外就是有兩題做題庫遇到的,不是很了解為什麼是這個答案....
都是台大C不敢輕忽=3=
1)
CaCO3(g)

CaCO3是(g)?@ @應該是(s)吧@ @~~~如果是(s)那△S>0就沒錯了!

第二題 應該是要問錯誤吧?你問的亂度S 是ΔSuni > 0 ΔG=ΔH-T''ΔSsys''不一樣哦

了解了!!!不過看來這本題庫真的名不虛傳寫錯很多= =

不過...還是覺得2)怪怪的耶等溫等壓理想氣體就.....不是就等體積了嗎@ @

我覺得是I才對耶,無溫變化變相變內能變化等於0沒錯吧?

恆溫不等於絕熱唷.....恩你說的沒錯....但題目還有等壓@ @照理說等溫等壓這兩個條件應該不會同時出現理想氣體等溫等壓就等體積了~~怎麼還會膨脹?

會哦! 當等溫時ΔEint=0 又因為ΔEint=Q-W =0→Q=W所以我才會說第二題是要問錯的~

等壓.沒做功呀@ @恆壓下，理想氣體溫度改變的功W=-nR(T2-T1)而且膨脹是做負功~~~就算真的有W，W根Q應該也是等值異號?

定V才不做功 定P下 P=nRT/V 所以W=nRTlnV2/V1

都等溫等壓了...n也不變...怎麼會有體積差呢?@ @

體積差是因為他說膨脹阿....

恩...我的意思就是說題目矛盾= =...照理說恆溫恆壓就恆體積了哪來膨脹.......

你忘了加熱量Q可以是它膨脹

Q不是還要有溫度差嗎.....

看了第三個選項也是對哦 因為ΔH=ΔE+PΔV

我只是覺得這題題目很怪...PV=nRT 管它加多少Q恆壓恆溫 n不變 V就該相同...這是理想氣體的定義不是嗎?既然膨脹了就代表他某個參數一定有改變...我是這樣想啦我今天有問老師老師也是這樣覺得

即使在等溫過程中 物體間溫度會出現微小差別 須通過熱量傳遞達新平衡我覺得你把熱力學第一定律在看一下好了 最好是原文書作者zumdahl那本

推樓上，之前看方智的熱力學也是看沒有，最後還是翻原文書