今天做題目時發現有個解題觀念好像跟我在講義上讀到的不太一樣
當題目給定反應式和還原電位後,要求平衡常數k
我在講義上看到的作法是
反應達平衡時,Q=k,E=0,
所以用E=Eo-0.0591/n logQ 這條公式去算出k
but我在題本上算了一些題目發現這樣算出來的k和答案不相符
看了解答發現根本用不同方法
解答的方法是用自由能公式△G=△Go+2.303RTlnQ 或是△Go=-RTlnQ算出
只有在不知道溫度的情況下才會用我說的那個方法
求指證QQ
厄還有~~一些問題....
1)如果下列反應是自發反應,以下敘述何者正確?
Zn + Cu2+

E=E0-0.059/n logQ 這條是Nernst Equation，是由"自由能公式"推導出來在"25度C"的條才適用，所以一般題目當然是用自由能公式算囉~~然後平衡請想到三件事:E=0, △G=0, Q=K 在回頭看一遍題目吧!!(Nernst Eq--->25℃適用)先回答你第二題，根據勒沙特列，反應會向右，所以電位上升

謝謝你！