各位好，
有兩題關於計算濃度的觀念想請問大家，
1. 0.2M的醋酸 Ka=2x10^(-5); 0.2M的苯甲酸 Ka=3.5x10^(-5) 等體積混合
求[H+]濃度？
[H+]＝[0.2x2x10^(-5)+0.23.5x10^(-5)]^(1/2)
＝3.3x10^(-3)
2. 2M的HCl 和 1M的醋酸 等體積混合 求[H+]濃度？
設兩溶液皆為1升
2M*1升=[H+]*(1+1)升
[H+]＝1M
請問為什麼 兩弱酸等體積混合，其[H+]不需再考慮等體積混合的體積變化？
而一強酸一弱酸等體積混合，其[H+]則考慮等體積混合的體積變化？
謝謝大家