15. 0.2M之NaHCO3(aq)100mL，通入HCl(g)0.01mol，完全溶解後，最終溶液[H+]=?
(已知H2CO3:Ka1=4.4x10^-7，Ka2=4.7x10^-11)
(A)4.4x10^-7 (B)4.7x10^-11 (C)2.2x10^-7 (D)4.6x10^-9
Ans:(A)
請問要怎麼算呢?我知道弱酸解離的H+濃度主要是由Ka1決定，但這裡加了HCl，是強酸，
不過因為只有0.01mol，所以算弱酸嗎><，有點被搞混了QQ
可是如果真的是這樣的話，H+的濃度卻遠比HCl的濃度小，所以該怎麼辦呢...?
請各位幫我解答謝謝QQ

強酸的定義是看Ka 不是他有幾mol考慮同梨子效應

NaHCO3+HCl-H2CO3+NaCl 所以要用H2CO3下去算0.2M的NaHCO3和0.1M(0.01/0.1)HCl反應 剩0.1M NHCO3和剩0.1M NaHCO3和產生 0.1M H2CO3 2者再去進行反應

謝謝!!!!我懂了!