所謂活性就是指失去電子的能力，沒錯吧？
看書上寫得好像很規律，如下圖: https://i.imgur.com/wilcVI2.jpg
看起來就是越左或越下，越容易失去電子，活性越強。
但其實國中背過金屬活性，如下: https://i.imgur.com/WYvLSFT.jpg
前5個沒問題，但Zn、Fe、Cu、Ag、Au似乎不照第一張圖的規律走?
請問詳細的規律是什麼?
作者:
OrzOGC (洞八達人.拖哨天王)
2018-11-15 16:27:00和電子軌域還有原子半徑有關,其實並沒啥規律應該說沒辦法在周期表上找出固定的規律
作者:
mepass (努力浪費人生)
2018-11-15 16:45:00下面那張圖只是拿一般常見的金屬元素來排名而已
Cu = [Ar] 3d10 4s1Zn = [Ar] 3d10 4s2價電子一個是1，一個是2，照理講1活性要比較大，但Zn卻活性較大。原子半徑應該是Cu較大，Zn較小，照理講，半徑較小時，電子離原子核越近，越難失去電子。 結果Zn活性較大…從軌域與半徑看不太出來…
作者:
kop5236 (想ç 帳號的人生online)
2018-11-15 19:09:00因為它們有d軌域 所以叫過渡金屬很多東西很難解釋 所以才會有活性表 背就對了這張表應該算是實驗出來的 化學很多東西都這樣
作者:
OrzOGC (洞八達人.拖哨天王)
2018-11-15 19:13:00理組中的文科:化學...無誤,真的要背很多,理解不能...當年老師說:同半徑,塞比較多電子,電子間斥力大,所以易氧化
作者:
higger (朝鄉而行2016)
2018-11-15 21:56:00這樣讀化學會不會有點心虛...
作者:
mepass (努力浪費人生)
2018-11-15 22:47:00化學就是把這些物理性質測定出來然後應用的科學本來就會有很多要背的東西