作者:
iluchu 2014-07-09 19:12:30N2O4與 NO2平衡反應式如下：N2O4(g)-> 2NO2(g) H== 58 kJ
下列有關此一平衡反應的敘述，何者錯誤？
(A) 體積維持恆定下添加 Ar(g)，氣體顏色變淡 (B) 降低溫度，氣體顏色變淡
(C) 當平衡向右移動，氣體顏色變深 (D) 體積減少，當達成新的平衡時氣體顏色變淡
答:A
想請問D不行嗎?
覺得體積減少...濃度不是增加嗎?
所以達到新平衡雖然是向左移動
但因為一開始濃度增加了
所以達到新平衡之後濃度比一開始還沒縮小體積前
還是比較多的
所以顏色應該是變深吧?
作者: shortbear (因為在意所以裝作不在意) 2014-07-09 19:23:00
D也是錯的。因為no2的濃度增加。顏色會變深
雖然體積減小方向向左，但左右濃度都是邊高的，所以顏色會變深喔!
作者: drtesy (Are you ready?) 2014-07-09 22:00:00
要看題意，平衡後和壓縮前比是變深，和壓縮後比是變淺
V變小P變大 可逆反應往左邊移動 顏色變淺 我這樣想的
作者:
s42507 (教師)
2014-07-09 23:13:00體積小 偏向係數小的
作者: lisals007 (金屬阿鉈) 2014-07-09 23:51:00
同drtesy
作者:
ilpeja (阿喵)
2014-07-10 12:15:00一開始破壞平衡，濃度皆增加，新平衡後反應向左，顏色變淺