48~50 為題組題：
有關市售雙氧水的定量實驗步驟，通常取市售雙氧水10.0 mL 加水稀釋成100.0 mL，再取稀釋液10.0 mL 滴加數滴稀硫酸後，
以0.02 mol/L KMnO4 水溶液滴定，若需費17.6 mL 的KMnO4，且該滴定的化學反應式標示如下：
a KMnO4 + b H2O2 + c H2SO4→ d K2SO4 + e MnSO4 + f H2O + g O2
試回答第48~50 題。
48. 該滴定的化學反應式中，係數a~g 的最小整數和為下列哪一數值？
①26 ②28 ③30 ④32
49. 與0.02 mol/L KMnO4 水溶液1.0 mL 反應的H2O2 質量(mg) 接近下列哪一數值？
①1.7 ②2.5 ③3.4 ④5.0
50. 假設該市售雙氧水的密度為1.0 g/mL，則其重量百分濃度(%)最接近下列哪一數值？
①2.5 ②3.0 ③3.5 ④4.0
小弟在第一題係數的計算就卡住了
卡在雙氧水的氧同時變成氧氣和水，有點忘記如何計算
還請各位大大指點~~~
另外想請問各位理化科老師筆試分數如何？
小弟的教育74理化78，這樣子...有機會嗎？

應該會過吧! 我都比你低,不過在台中Mn從+7->+2,0從-1->0,先平衡完得失電子的部份就行再回到左右觀察原子不滅係數就行

疑?!水的氧化數不用算嗎?(-1>-2)

後面都化學計量的算法,耐住性子應該都算得出來不用,找氧化數有變動的來平衡,O有變動的是雙氧水的-1到氧氣的0

說真的這次中區計算都偏複雜，尤其是算容器比熱那題，看到單位我就直接跳過了...

可能e大前面算累了XD,我都先挑會做的或從後面算回來會的特別少又從後面算回來,所以這題組有對QQ

但是雙氧水(-1)變成水(-2)這樣不是氧化數也有變動嗎?還是說水是從酸跟裡面跑出來的??

這題單純用代數法算不出來嗎?

我計算是這樣:(Mn+7變Mn+2)+(H2O2變H2O)=(H2O2變O2)

恩,這種方法平衡看書是從瞭解反應物生成物的氧化數為主,所以實際的反應過程,物質怎麼重組不在乎耶

我考試時有用代數算..不過沒算出來..是太急粗心了嗎?@@

我都會眼花算不出來...如果用代數的話

摁摁，謝謝兩位老師，我再仔細算算看:)

先平衡反應物的有得失電子的係數由得失電子知道MnSO4係數2,O2係數5,剩下原子不滅

原來是我想太多了..H2O2在酸中當還原劑只會產生O2

水在氧化還原中~常常只是來平衡酸的~也就是當酸固定時才會去平衡右半邊的水的係數~所以一開始不要去看水!!右半邊水的O可能來至於H2SO4中的氧

摁摁謝謝各位老師的說明:)

這樣的分數上啦！

請問閣下考哪Orz 你超高的