1.年級： 國二
2.科目： 理化
3.章節： 酸鹼鹽
4.題目:
想請問 對於相同都是1.0M與1L的鹽酸與醋酸
何者可以使鎂帶產生氣泡的平均速率較快
5.想法：
我的想法是
HCL->(H+) + (Cl-)可知(H+)為1mole
CH3COOH->(H+) + (CH3COO-)可知(H+)也是為1mole
唯一的差別就是我們知道HCL是強酸,CH3COOH是弱酸,鹽酸會完全解離,但醋酸並不會
但方程式卻又告訴我們,(H+)在兩個方程式的mole數都是相同的.
那我到底要以哪個為判斷標準.
那麼再從酸鹼滴定綜合的觀點來看,假設兩者皆與NaOH做滴定綜合
倆著所需要用的(OH-)都是一樣的嗎 (哈,我目前看題目好像還沒看到弱酸與強酸做綜合
,這問題好像滿笨的)
謝謝大家
新年快樂