1.年級：高三
2.科目：化學
3.章節：酸鹼
4.題目：
https://imgur.com/dxTcyIL
5.想法：
下面是我的算法
https://imgur.com/oUbUwqB
詳解的意思是從ka1和ka2皆表現兩個羧基均為弱酸
NH2溶於水則為弱鹼
弱酸與弱鹼抵銷 因此約為中性 但還是偏弱酸
可是
麩胺酸解離時
因為ka1和NH2的kb都是用原濃度去算
但麩胺酸的ka1=6.5x10^(-3)
比NH2的kb=5.6x10^(-5)大一百倍
(網路資料有 在其他題目也看過 剛好等於麩胺酸的 ka2)
基本上kb效應是不用考慮了
如同ka1與ka2 基本也是相差很多(100倍)
因此才說一般二質子酸的酸性由ka1決定
而且就算考慮kb好了 那也是酸性
比較像 PH=1.4 的結果而不是約為中性水溶液
而且現在感覺解答寫得好像也很籠統
說什麼因為有氫離子跟氫氧根離子解離 形成兩性離子 因此約為中性
但其實解離出氫離子的ka跟解離出氫氧根離子的kb根本不同 完全不能混為一談
不知道我有沒有理解錯誤的地方？
補充：
https://imgur.com/7Vz42w2
後來我找到這個表格
Glutamic acid就是麩胺酸
所以起碼可以確定麩胺酸水溶液是酸性不是中性的了吧？