上面是題目 下面是我的算法

詳解的意思是從ka1和ka2皆表現兩個羧基均為弱酸
NH2溶於水則為弱鹼
弱酸與弱鹼抵銷 因此約為中性 但還是偏弱酸
可是
我的想法是麩胺酸的 ka2=5.6x10^(-5)
跟 NH2 的 kb=5.6x10^(-5)是一樣的
也就是這個 H+ 與 NH2 產生的 OH- 基本上可以抵消
所以只要算麩胺酸的第一個氫離子解離的貢獻就好 也就是 ka1
計算出來 PH 就是 1.4
而且 ka1=6.5x10^(-3) 其實也算可以了吧
起碼也是中等酸的等級了 (磷酸的 ka1=7.5x10(-3) )
所以最後怎麼可能 PH 約為 7 ??
謝謝

可以解離ka2的濃度比可以解離nh2的來的少啊所以才說酸的強度只看Ka1～解離出第一個氫離子後的那個HA-才會再解第二個Ka2 等於第二次解離的對於氫離子的貢獻是ha-的濃度乘ka2再開根號，值很小～但氫氧根的濃度就是原濃度去做第一次解離Kb，遠大於第二次氫離子解離所以不能像你說的那樣抵銷恩...這應該是101指考改編的題目，指考題是麩胺酸的鈉https://i.imgur.com/ixNUp2f.jpgKa1的效應沒有大kb100倍，因為要開根號，ka1和ka2則是大於100倍因為初濃度跟游離常數都有差距。但其實我用算得也是酸性我覺得或許是有啥高中考慮不到的因素吧？

glutamic acid水溶液ph應該是比7小的 具體多小我不知道我也沒算glycine水溶液ph大約為6，相比之下glutamic acid還有side chain，ph應該比6略小 這題目感覺就看看就好

1-x的x不能視為可忽略答案的解說也不正確兩性離子是其中一個酸的H+不容易解離，不是兩個都不容易解離Glutamic acid, pka1=2.10, pka2=4.07, pka3=9.57Carboxylic acid pKa ~ 4.78, 比一般的有機酸強不少

回原PO, pKa就只是理解Ka的另一種表示方法真的要算pH還是要列式子算（包含化學平衡, 質量守恆, 電荷守恆）

第一個酸解離與氨結合，不是釋放到水中，pH值變大想像酸鹼中合