※ 引述《paggei (XD)》之銘言：
>現有 pH = 1 的鹽酸、硫酸、醋酸，和足量的 Mg 完全反應後，
>三者產生的氫氣量一樣多，求三種酸體積的排序？
A: 醋酸 > 鹽酸 > 硫酸
5.想法：
我是有段時間沒碰理化的數學老師 (汗) 被學生順便問到但是解不出來 QQ
我的想法是看解離出來的氫離子都是每公升 0.1 莫耳，
而且氫離子數量一樣多，所以求氫離子個數
鹽酸：1 x 0.1 x 鹽酸量
硫酸：2 x 0.1 x 硫酸量
醋酸：1 x 0.1 x 醋酸量
所以硫酸最少，但是鹽酸跟醋酸我不會比…囧>

醋酸沒完全解離

啊啊啊啊，你要重k一下高中化學

醋酸pH值可以到1嗎?

搞懂強酸、弱酸的定義你就瞭了看你的想法，你可以試著去研究一下 磷酸、亞磷酸、次磷酸 三個酸的酸性強度，再來看這題會覺得更容易一些但感覺這題目沒有很嚴謹就是了

醋酸是弱酸 我為你的學生擔憂

數學老師順便被問理化 有啥好擔憂的？

感謝，所以國中理化在這邊主要是要考那個 1/2 跟弱酸囉 @@

你沒有考慮"完全反應後，三者產生的氫氣一樣多"這件事考慮之後，結果可能是：鹽酸>硫酸>醋酸

呃...?

是咧公蝦 我聽某

我聽有耶～可是我不知道對不對，我也不是學化學的

醋酸=鹽酸>硫酸......化學系的會怎麼說呢？

反應後怎麼會維持同樣濃度 光這個就有問題了

化學系的來了，題目有瑕疵，結案XD1.醋酸無法達到pH=12.醋酸所需莫耳數跟鹽酸一樣多（不考慮反應平衡），又[H+]相同下，醋酸濃度>鹽酸濃度，所以醋酸所需體積<鹽酸3.沒給醋酸解離率（所以要查），因此無法比較硫酸跟醋酸的所需體積因為題目給的是足量Mg，所以該考慮的為酸的莫耳數，而非濃度

如果取同濃度的三種酸，就得不出PH都等於一的題目假設了另外不用太考慮醋酸的解離度，因為反應時是動態的解離氫離子用掉了，原本未解離的醋酸分子會再解離

呃。你確定？

嗯 其實我是不太確定啦，畢竟我不是學化學的但是 你為什麼不會這樣認為呢?

回文太慢~XD~

不是指原po. 我晚一點回

可逆？這不是氧化還原嗎？XD

愈弱的酸要花愈多...我當初是這樣記的

可逆指的是解離這件事，不是產生氫氣這件事這個情況並不用去想到可逆，就是醋酸分子一直解離而已所以我說是題目的問題啊，用錯誤的觀念去出題想得到自己想要的答案

醋酸一直解離不就是指可逆性 或者要講算離子積 你才聽的懂？我覺得你直接回文把想法講清楚把 大家比較好溝通

聽不懂 就隨緣了 等懂化學的出來解釋吧