※ 引述《paggei (XD)》之銘言：
: 1.年級：國二
: 2.科目：理化
: 3.章節：酸鹼鹽
: 4.題目：
: 現有 pH = 1 的鹽酸、硫酸、醋酸，和足量的 Mg 完全反應後，
: 三者產生的氫氣量一樣多，求三種酸體積的排序？
: A: 醋酸 > 鹽酸 > 硫酸
: 5.想法：
: 我是有段時間沒碰理化的數學老師 (汗) 被學生順便問到但是解不出來 QQ
: 我的想法是看解離出來的氫離子都是每公升 0.1 莫耳，
: 而且氫離子數量一樣多，所以求氫離子個數
: 鹽酸：1 x 0.1 x 鹽酸量
: 硫酸：2 x 0.1 x 硫酸量
: 醋酸：1 x 0.1 x 醋酸量
: 所以硫酸最少，但是鹽酸跟醋酸我不會比…囧>
本人非本科系，指考也已經過了好幾年
想法如果有錯誤還請各位包涵
我認為答案有誤
暫不討論醋酸 光是鹽酸需要的體積大於硫酸需要的體積 這就已經不對了
解釋如下：
根據pH = 1的條件 可以知道三杯的氫離子濃度皆為 10^-1M
而鹽酸、硫酸為強酸視為完全解離
可以得知 [H+] = 10^-1M = [HCl] = 2 * [H2SO4]
即要達到pH=1的條件 鹽酸的濃度是硫酸的兩倍
而題目說在完全反應下能產生一樣多的氫氣 代表反應物的氫離子數目要相等
氫離子數目 = 鹽酸濃度 * 鹽酸體積 = 2 * 硫酸濃度 * 硫酸體積
又鹽酸濃度是硫酸濃度的兩倍
所以鹽酸體積=硫酸體積
: 鹽酸：1 x 0.1 x 鹽酸量
: 硫酸：2 x 0.1 x 硫酸量
: 醋酸：1 x 0.1 x 醋酸量
這邊原PO是利用： 氫離子個數 = 每個酸解離的氫離子數 * 酸的濃度 * 酸的體積
但是題目並沒有告知酸的濃度是0.1M！！
但是題目並沒有告知酸的濃度是0.1M！！
但是題目並沒有告知酸的濃度是0.1M！！
因此我認為在把鹽酸和硫酸視為完全解離的情況下 鹽酸和硫酸所需體積相等