你這問題應該很簡單吧
因為會影響r的 只有 k跟濃度
如果同溫下 活化能較高的反應速度較慢
所以當然k要變小 才會符合邏輯
簡單來說, k包含了所有 會影響速率 但跟濃度, 氣體壓力反應本身無關的因素
※ 引述《paggei (XD)》之銘言：
: 1.年級：高二
: 2.科目：選修化學
: 3.章節：反應速率
: 4.題目：是非題：同溫下，活化能較高的反應，其反應速率常數之值較小。
: 5.想法：我本來的想法是它可能是兩個無關的反應 A, B
: 假設 A 的活化能比 B 大，同溫只能比較 rA < rB。
: 但後面會受到濃度影響，所以沒辦法比較 kA kB 的大小。
: 但答案給的是Ｏ，所以想請教一下原因。
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