※ 引述《KDDKDD (KDD)》之銘言：
: 考慮到可逆性會不會太狠了
: 國中生而已耶
: 先不論這題像PH=1等等的BUG
: 其實只是很單純想考單質子酸和雙質子酸差別
: 最多再考個醋酸不會完全解離
: 就這樣而已
: 用莫耳數觀念去解題就好
: 用濃度想法 只是多繞好多個彎
: 最後就算考慮可逆性
: 醋酸也不會比鹽酸用的少啦
: 重點在[H+]個數
: 醋酸無法完全解離
: 用個簡單數學觀念
: 假設100個醋酸分子 只有20個能成功解離出醋酸根加[H+]
: 就算最後讓你有可逆性 增加到30個
: 那也只要30個HCL分子就OK了
: 而且題目是告訴你起始狀態
: 又不是告訴你最後也要同濃度
: 考慮可逆性沒什麼必要性
關於醋酸的解離 這邊提供一個想法
式1： CH3COOH -> CH3COO- + H+
其平衡常數K1 = [CH3COO-][H+]/[CH3COOH] =/= 0
式2： Mg(s) + 2H+ -> Mg2+ + H2
其平衡常數K2 = [Mg2+]/[H+]^2
因為題目說方程式2會"完全反應" 所以K2 = 無窮大
將 2*式1 + 式2 得
式3： 2 CH3COOH + Mg(s) -> 2 CH3COO- + H2
其平衡常數K3 = K1 * K2 = 無窮大
亦即無論醋酸解離度多低
只要醋酸解離度不為0
則最終醋酸將完全解離
先說聲抱歉 因為高中化學忘得差不多了 很多細節可能有誤
但我主要想表達的是這個想法 希望前輩們能指教