1.年級：國二
2.科目：理化
3.章節：4-2可逆反應
版本、章節數、主題
4.題目：２ＮＯ２（紅色）→←Ｎ２Ｏ４（無色）＋熱量，已知銅片與濃硝酸反應生成
　　　　ＮＯ２，銅片與稀硝酸會反應生成ＮＯ。若在已平衡狀態下的兩個密閉裝置，
　　　　分別加入銅片＋濃硝酸及銅片＋稀硝酸，兩者反應方向會相同，試問各別理由為
　　　　何？（提示：反應式之平衡係數，可表氣體體積，而在密閉空間裡，若有不同氣
　　　　體同時存在，會各佔有空間。當體積大壓力小時，反應會向氣體係數和較大之方
　　　　向進行。）
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5.想法：這是學生的段考題，前段產生ＮＯ２沒問題，有問題的是後段。
　　　　出題老師的解釋是當ＮＯ產生時，讓ＮＯ２的空間變小，因而壓力變大，
　　　　但根據勒沙特列原理，定容下即便有其他不互相反應之氣體產生，是不會影響平
　　　　衡狀態。
　　　　如果依照出題老師的想法，好像可以說的過，但看到勒沙與原題意的定容狀況，
　　　　似乎又是矛盾。讓我不知道怎跟學生解釋，謝謝。
　　　　是否可解釋：ＮＯ增加，促使壓力變大（根據ＰＶ＝ｎＲＴ）
　　　　反應因而向右？謝謝

靠 國二欸…勒沙特列欸==？？？覺得這個對國二生也太難等等 我有點看不懂題目欸 兩個已經平衡的密閉裝置裡面是有啥嗎？

高中才細講勒沙特列，所以應該是只能從老師的提示下手。

就老師出題不夠嚴謹。要走壓力變大導致平衡向右的前提是總體積被壓縮>>往（氣體）係數和小的方向移動>>向右所以定容下加入NO平衡不移動；定壓下則是體積變大，向左另外我還在想稀硝酸能不能讓NO2溶進去 所以平衡向左..XD